Chemistry

Cinética química - QUIMICA

Chemistry

Year

2026

Duration

28m

IMDb

0

Episodes

4

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Comments

10 comments

Nino Brown B PlusJun 18, 2026

Si este video te ayudó y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!. #nosvemosenclase Haremos un ejercicio de QUIMICA de 2º de BACHILLERATO, en este caso de CINÉTICA QUÍMICA. Hallaremos la ecuación de velocidad, el valor de la constante de velocidad y el orden de cada uno de los reactivos de una reacción dada, a partir de los diferentes valores obtenidos de la velocidad de reacción, al modificar las concentraciones de los reactivos. Síguenos en: YOUTUBE http://www.youtube.com/unicoos FACEBOOK http://www.facebook.com/unicoos (Me gusta) TWITTER http://www.twitter.com/unicoos (@unicoos) GOOGLE + http://www.google.com/+unicoos WEB http://www.unicoos.com Y si quieres ayudarme a subtitular los vídeos a otros idiomas, te lo agradeceré infinito... Pregúntame cómo...

Mahdi🤜🤛Jun 18, 2026

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MogulskyofficialJun 18, 2026

Si este video te ayuda y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!!! #nosvemosenclase :-) Correspondiente a BACHILLERATO, del tema de CINÉTICA QUÍMICA, a partir de la ECUACIÓN LINEALIZADA DE ARRHENIUS, lnK=lnA -(Ea/R).(1/T), obtendremos la ENERGÍA DE ACTIVACIÓN dada una tabla con los valores de la constante de velocidad (K) para distintas temperaturas (T).. Desarrollaremos dicha tabla añadiendo dos columnas más (lnk y 1/T) y representaremos los valores obtenidos. Obtendremos una recta del tipo y=mx+n, que relacionada con la ecuacion original nos permite deducir que -Ea/R es igual a la pendiente de dicha recta (m). Obtenida la pendiente podremos despejar la energía de activación. ACLARACIÓN: Para reacciones endotérmicas la pendiente de la recta será positiva... En la ecuación de Van't Hoff falta un signo negativo en la energía de activación. En realidad sería ln(k2/k1)

Sodi GaneshJun 18, 2026

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Betelhem EyobJun 18, 2026

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Preciosa Osa👑Jun 18, 2026

Si este video te ayuda y quieres que unicoos siga creciendo, SUSCRÍBETE, haz click en "Me gusta" y COMPÁRTELO. Si también te sumas a nosotros en http://www.unicoos.com será la bomba!!! #nosvemosenclase :-) Correspondiente a BACHILLERATO, del tema de CINÉTICA QUÍMICA, a partir de la ECUACIÓN LINEALIZADA DE ARRHENIUS deduciremos matemáticamente la ecuación de van't Hoff, ln(k2/k1)=(Ea/R)(1/T2-1/T1), que permite obtener la energia de activación de una reacción conocida la relación entre las constantes de velocidad de esa reacción (k1 y k2) a diferentes temperaturas (T1 y T2). Una vez obtenida dicha ecuación la utilizaremos para resolver un ejercicio en el que nos piden calcular la energia de activación sabiendo que la velocidad de una reacción se triplica cuando la temperatura aumenta de 600K a 625 K Si tienes alguna duda concreta de matemáticas, física o química puedes dejarlas en los foros en www.unicoos.com. Síguenos en: YOUTUBE http://www.youtube.com/unicoos FACEBOOK http://www.fac

✨KO✨Jun 18, 2026

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kusalbistaJun 18, 2026

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preet SharmaJun 18, 2026

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آآآيوتةةة👑🇱🇾Jun 18, 2026

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